固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
注意稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把
沿器壁慢慢注入
里，并不
断
，切不可将
倒进
里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应
，
然后
。
⒉碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是
）
⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变
色，使无色酚酞试液变
色
⑵碱酸性氧化物→盐水
CaOH2＋CO2＝2NaOH＋SO2＝
＋H2O＋H2O
此类反应不是复分解反应
＋CO2＝Na2CO3＋H2O＋SO3＝Na2SO4＋
⑶碱酸→盐水（
反应）
⑷碱盐→另一种盐另一种碱（反应物均可溶，符合复分解条件）
2NaOH＋CuSO4
＋
CaOH2＋
CaCO3↓＋
＋CaOH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
注①氢氧化钠固体须密封保存的原因：a
3NaOH＋FeCl3
＋
BaOH2＋
BaCO3↓＋
＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
b
②难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），可溶性碱受热不分解
△
如：CuOH2
CuOH2O
△
2FeOH3
Fe2O33H2O
③常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CuOH2↓FeOH3↓MgOH2↓BaCO3↓CaCO3④复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级化学总复习42
f修水三中导学案
知识点4酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
定如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2义「大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物」
如：K2O、Na2O、BaO、CaO、CuO、Fe2O3、MgO
「大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物」
⑴可溶的能与水反应生成酸
⑴可溶的能与水反应生成碱
CO2H2O＝H2CO3SO2H2O＝化SO3H2O＝学性⑵酸性氧化物碱→盐水
Na2OH2O＝2NaOH
K2OH2O＝
H2O＝BaOH2
CaO
＝CaOH2
⑵碱性氧化物酸→盐水
质CO2CaOH2＝CaCO3↓H2O
6HCl＝2FeCl33H2O
SO2＋2NaOH＝
＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝
＋3H2O
SO3＋2NaOH＝
＋H2O
CuO＋
＝CuCl2＋
不是复分解反应
CuO＋
＝CuSO4＋
知识点5中和反应溶液酸碱度的表示法pH
⒈定义：
⒉应用：⑴改变土壤的
⑵处理工厂的
⑶用于
⒊溶液酸碱度的表示法pH
⑴溶液的酸碱性与pH
☆①pH＞7溶液呈
性；pH7溶液，呈
性；pH＜7溶液呈性。PH越大
pH越小
越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
⑵pH的测定：最简单的方法是使用
越强，
在白瓷板或玻璃片上放一小
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