第九单元《溶液》复习导学案
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【学习目标】
⒈认识溶解现象，了解溶液的组成
⒉知道饱和溶液、不饱和溶液
⒊知道溶解度和溶解度曲线
⒋知道溶质质量分数的概念
⒌了解结晶现象
⒍知道配制一定溶质质量分数溶液的方法
⒎能进行溶质质量分数的简单计算
【课前预习】
【课堂导学】
知识点1溶液的形成
⒈溶液
⑴概念：
或
分散到
里形成的
、
混合物叫做溶液。
⑵基本特征：
、
、
（3）组成：由
和
组成。
注意：a溶液不一定无色。如：CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为
色，Fe2SO43溶液为色
b溶质可以是
、
或气体；
是最常用的溶剂
c溶液的质量＝溶质的质量溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积
d溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
⒉溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为
。
②固体、气体物质溶于液体物质，
物质是溶剂。
③两种液体互相溶解时，通常
物质的是溶剂。
溶液
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶剂
碘酒
氯化亚铁溶液
盐酸
生理盐水
白酒
石灰水
注意：CuSO4或CuSO45H2O溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSO4，溶剂为H2O
知识点2饱和溶液、不饱和溶液
⒈概念：在
下，向
溶剂里加入某种溶质，当溶质
溶解时，
所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质
溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
⒉判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
⒊饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：
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f注：aCaOH2除外，它的溶解度随温度升高而降低b最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4物质溶解时的热现象：①溶于水温度显著升高：
、
、
②溶于水温度显著降低：
③溶于水无变化：
、
知识点3溶解度
⒈固体的溶解度
⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度
②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和
④质量：溶解度的单位：克
⑵溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
⑶影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如CaOH2
⑷溶解度曲线
例：根据右图溶解度曲线回答下列问题：
①t3℃时A的溶解度为
。
②P点的的含义
。
③t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序④当A中含有少量B时，可用
。的方法提纯A。
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