第八单元《金属和金属材料》复习导学案
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【学习目标】
⒈知道金属的物理特性，认识合金
⒉了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用
⒊知道金属和氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法⒋知道一些常见的金属矿物，了解冶铁的原理
⒌了解金属与酸溶液、金属与盐溶液发生的置换的条件
⒍能正确书写化学方程式及掌握有关计算
【预习交流】
【课堂导学】
一、金属材料
（90多种）
⒈金属材料
（几千种）
⒉金属的物理性质：⑴常温下一般为
（汞为液态），有金属
。
⑵大多数呈
色（铜为紫红色，金为黄色）
⑶具有良好的
性、
性、
性；
⑷不同金属密度和硬度
、熔点和沸点
⒊金属之最：
⑴（）：地壳中含量最多的金属元素
⑵（）：人体中含量最多的金属元素
⑵（）：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）⑷（）：导电、导热性最好的金属
⑸铬：硬度最高的金属
6汞：熔点最低的金属
4合金（混合物）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金
属特性的物质。
☆：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用
来制造人造骨等。优点：⑴熔点高、密度小⑵可塑性好、易于加工、机械性能好
知识点2金属的化学性质
⑶抗腐蚀性能好
⒈大多数金属可与氧气的反应
①常温下：2Mg＋O2
②点燃、加热或高温下：
3Fe＋2O2点燃③Au高温条件也不与O2反应。
4Al＋3O2
△
2Cu＋O2
九年级化学总复习41
f⒉、金属酸→盐H2↑
金属
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
现象
镁Z
＋2HCl＝铝Al＋HCl＝锌Z
＋2HCl＝铁Fe＋2HCl＝
＋H2↑＋H2↑
＋H2↑＋
Z
＋
＝Z
SO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝
＋3H2↑
Z
＋
＝Z
SO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝
＋
铜
不反应
不反应
⒊金属盐→另一金属另一种盐（条件：“前换后，盐可溶、除钾、钙、钠”）
无现象
物质
反应的现象
反应的化学方程式
铝＋硫酸铜溶液
铁＋硫酸铜溶液
铜＋硝酸银溶液
铜＋硝酸铝溶液
知识点3常见金属活动性顺序⒈金属活动性顺序表：⒉应用：在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越
⑵位于
的金属能置换出
、
中的氢
⑶位于
的金属能把位于
的金属从它们的
中置换出来。除K、Ca、Na
知识点4金属资源的保护和利用⒈铁的冶炼⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温
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