修水三中导学案
第十单元《酸和碱》复习导学案
班级
姓名
【学习目标】
⒈了解常见的酸和酸的通性
⒉了解常见的碱和碱的通性
⒊了解什么盐及盐的组成
⒋了解溶液的酸碱性和pH
【预习交流】
【课堂导学】
知识点1一、酸、碱、盐的组成
⒈酸：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如：硫酸：
、盐酸：
、
硝酸：
、碳酸：
⒉碱：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物如：氢氧化钠：
、氢氧化钙：
、
氨水：
、氢氧化铜：
、
⒊盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠
、硫酸铜
、
碳酸钠：
、碳酸氢钠：
、
高锰酸钾：
、氯化铵：
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成知识点2常见的酸和酸的通性
的
、
离子）
⒈浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
纯净的浓盐酸：
色体
颜色、状态工业用盐酸：黄色（含Fe3）
色黏稠、油状液体
气味有
气味
气味
吸水性做
剂
特性
挥发性
敞口置于空气中，瓶口有
脱水性使含强氧化性与
碳化反应不产生氢气
腐蚀性使用
用途
①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
⒉酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是
）
⑴与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变
色，
能使无色酚酞试液变色
⑵酸金属→盐氢气
Z
＋
＝Z
SO4＋H2↑
＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝
＋H2↑
Al＋H2SO4＝
＋
⑶酸碱性氧化物→盐水
Z
＋
＝Z
Cl2＋H2↑
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝
＋H2↑
Al＋HCl＝
＋
6HCl＋Fe2O3＝
＋3H2O
＋CuO＝CuCl2＋
⑷酸碱→盐水
3H2SO4＋Fe2O3＝
＋3H2O
＋CuO＝CuSO4＋
H2SO4＋HCl＋NaOH＝
＝Na2SO4＋2H2O＋
H2SO4＋BaOH2＝HCl＋
＋2H2O＝AlCl3＋
九年级化学总复习41
f修水三中导学案
⑸酸盐→另一种酸另一种盐（产物符合复分解条件）
2HCl＋
＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋BaNO32＝
＋2HNO3
＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
⒊三种离子的检验溶液
HCl＋
＝
＋HNO3
H2SO4＋
＝BaSO4↓＋2HCl
NaHCO3＋HCl＝
＋
＋
离子试剂
Cl
AgNO3溶液及稀HNO3
SO42①BaNO32溶液与稀硝酸
CO32稀盐酸及石灰水
知识点3常见的碱和碱的通性
⒈氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
②稀盐酸及BaCl2溶液
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
固体，
溶于水（溶解放热）
色粉末，
于水
俗名
、
、苛性钠（具有强腐蚀性）
、
制法
Na2CO3＝CaCO3↓2NaOH

＝CaOH2
用途
①氢氧化钠r