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红纸,观察现象,记录如下:
烧杯溶液的pH
现象
a
10
10mi
后,红纸基本不褪色;4h后红纸褪色
b
7
10mi
后,红纸颜色变浅;4h后红纸褪色
c
4
10mi
后,红纸颜色变得更浅;4h后红纸褪色
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示:
αα
①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色________。
②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
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5
f①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为________。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占13,每生成05molClO2,转移________mole。
17.(12分)硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多
CuNH342及少量Cu2、NH4、NH3和Cl制备硫酸铜晶体,流程如下:
碱性
盐酸
硫酸
硫酸铜
废液
固体中和、沉淀和过滤
洗涤、干燥固体
化浆、酸化和结晶
粗品

(1)通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜CuOHCl固体,请将生成该固体的反
应的离子方程式补充完整:CuNH342

(2)制备CuOHCl沉淀时,pH对溶液中铜元
素含量的影响如右图所示:
①由图可知,若要提高CuOHCl沉淀的量,应
将溶液的pH控制在
(填字母序号)。
A52
B5258
C58
②pH52时,随pH减小溶液中铜元素含量增
大,其原因用反应的离子方程式表示为

(3)“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品,发
6
5铜含4量3(2gL)1
0
3540
45505560
pH
6570
生的反应为CuOHCl4H2OH2SO4
CuSO45H2OHCl。则硫酸铜粗品中,含铜元
素的杂质为
,检验样品中含有该杂质的方法是:取少量硫酸铜粗品,加入适量水使其
充分溶解,

(4)硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯,具体操作是:将粗晶体溶解于热水中形
成饱和溶液,然后加入适量乙醇,搅拌,冷却,过滤并洗涤,得到高纯度的硫酸铜晶体。加
入乙醇能够提高硫酸铜的产率,从溶解性角度解释其可能的原因是

18(11分)
丙烯是重要的有机化工原料,主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
(1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为
一定条件下
C4H8gC2H4g
2C3H6g
已知相关燃烧r
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