热数据：
C2H4g3O2gC3H6g92O2g
2CO2g2H2Ol3CO2g3H2Ol
ΔH11411kJmol1ΔH22049kJmol1
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6
fC4H8g6O2g
4CO2g4H2Ol
①乙烯的电子式为_______。
ΔH32539kJmol1
②相同质量的C2H4g、C3H6g和C4H8g充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次
为
（填写化学式）。
③“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为
。
（2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反
应发生。反应如下：
催化剂
催化剂
主反应：3C4H8
4C3H6；副反应：C4H8
2C2H4
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w）随温度（T）和压强（P）变
化的趋势分别如图1和图2所示：
2
w
1
3
图1：（1）乙烯（2）图丙1烯（3）丁烯
图2
①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比
是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指
标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列
反应条件最适宜的是
（填字母序号）。
A300oC01MPaB700oC01MPaC300oC05MPaD700oC05MPa
②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450oC的反应温度比300oC或700oC
更合适，从反应原理角度分析其理由可能是
。
③图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因
是
。
19．（12分）某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成
进行实验探究。（1）用如下图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）
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7
f实验1铜片与浓硫酸反应
操作
现象
加热到120oC～250oC
铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液
继续加热至338℃
铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，
瓶底部有较多灰白色沉淀。
①装置B的作用是
；装置C的中盛放的试剂是
。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是
。
（2）探究实验1中120oC～250oC时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。【查阅资料】
资料1：亚铁氰化钾K4FeCN6是Cu2的灵敏检测剂，向含有Cu2的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：
CuS黑色结晶或粉末
Cu2S灰黑色结晶或粉末
难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于
水或热的浓盐酸
浓氨水
【设计并实施实验】
实验2探究黑色固体中是否含CuO
操作
现象
i取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，黑r