化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D．反应2H2O2aq
2H2OlO2g的△HE1E20
14．羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应
制得COS：H2SgCO2g
COSgH2Og△H0。在2L容器中充入一定量的H2S
和CO2发生上述反应，数据如下：
起始时
平衡时
实验温度℃

CO2mol
H2Smol
COSmol
H2Omol
COSmol
平衡常数
1
T1
0200
0200
0
2
T2
0200
0200
0
3
T2
0400
0400
0
0
00200
K1
0

2
K2136
0

3
K3
下列判断不．正．确．的是（）AK1181BK2K3且
32
2C初始反应速率：实验3实验2实验1D实验2中平衡时的cCOS约为00286molL1
第II卷（非选择题，共58分）
本部分共5小题，共58分。
15（12分）
A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是
次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层
电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）A在元素周期表中的位置是
。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是
（填字母序号）。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于MgOH2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
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4
fc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是
。
（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为
。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生
反应的化学方程式为
。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3，使其转换为NH4，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为
。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为
。
16（11分）
氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________
（填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH
溶液中，反应的离子方程式为________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的r