试回答：
该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数
为______，该元素是______元素填“金属”或“非金属”，形成的单质为______晶体。
2指出配合物K3CoCN6中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
3下列分子中若有手性原子，请用“”标出其手性碳原子。
4在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子
的是（填番号）________________。
5试比较下列含氧酸的酸性强弱填“”、“”或“＝”：H2SO4________H2SO3；HClO3________HClO4；
H3PO4________H3PO3。
6根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为
为
。
杂化，VSEPR构型为
，分子的立体构型
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为
杂化，分子的立体构型为
。
7H2O的沸点100℃比H2S的沸点61℃高，这是由于_____________________________
22．（每空1分共8分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层
p能级的电子数等于次外层的电子总数B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2
和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。根据以上条件，回答下列问题：
1推断五种元素分别是用元素符号回答：C________，D________，E______。
2写出D原子的电子排布式
。
3写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________________________
4指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。
5比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序______________按由大到小的顺序排列用元
素符号表示。
6比较元素D和E的电负性的相对大小__________________。
23、（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
1晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时
吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。
2晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
__________个。
3晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为
__________。
24．（6分）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）Pt（NH3）2Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：
，黄绿色固体：
（3）淡黄色固体物质是由
分子组成，黄绿色固体物质是由
分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
（4）黄绿色固体在水r