班级______________姓名__________考号__________密封线内不能答题
罗城中学高2013届化学学科第二次模块考试
考试时间：90分钟满分100分
命题人蒋艳
第I卷（共50分）
一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。）
1元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2．下列原子的电子排布图中，正确的是
12下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）
A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D最外层都只有一个电子的X、Y原子
13下面的排序不正确的是（
）
A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B．硬度由大到小金刚石碳化硅晶体硅
C熔点由高到低NaMgAl
D晶格能由大到小NaINaBrNaClNaF
14．已知CsCl晶体的密度为ρgcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为acm，
如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为
3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是
A．3s23p3
B．4s2
C．4s24p1
D．3s23p5
4下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A．晶体硅
B．食盐
C．干冰
D．金属钾
5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为
A．Na
B．Si
C．Al
D．Mg
6．下列各项中表达正确的是（）
A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：N≡N
C．NaCl的电子式：
D．CO2的分子模型示意图：
7下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、S
H4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是

A．NH4＋
B．PH3
C．H3O＋
D．OF2
9．下列不能形成配位键的组合是
A．Ag＋、NH3
B．BF3、NH3
C．NH4、H＋
10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：
D．Co3＋、CO
A、SO42
B、NH3
C、C2H6
二、选择题（每题有12个正确选项，共30分）
D、SO2
11．水星大气中含有一种被称为硫化羰化学式为COS的物质。已知硫化羰与CO2r