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根据上述分析数据,测得该饮用水样中ClO2molL
-1-
浓度为
(用含字母的代数式表示)-+-④若饮用水中ClO2的含量超标,可向其中加入适量的Fe2将ClO2还原成Cl,该反应的氧化产物是(填化学式)。18解析:(1)根据两种方法中的反应方程式可以看出,方法一制得的ClO2中含有Cl2,会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,而方法二制备的ClO2中不含有Cl2,所以用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。--(2)①pH≤20时,溶液显酸性,所以ClO2与I反应的离子方程式为:-+--ClO2+4H+4I=Cl+2I2+2H2O--②根据曲线图示在pH≤20时,ClO2被I还原只生成Cl,pH≥70时,--ClO2被I还原只生成ClO2;而用ClO2处理过的饮用水,其pH为5565,-所以其中既含有ClO2,又含有ClO2,若将溶液的pH调节为7080,则第---一阶段滴定时只是ClO2被I还原只生成ClO2,溶液的ClO2没有-被I还原,--所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤20,使ClO2与I反应,以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。--③由2ClO22I→2ClO2I2和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI-得:2ClO2Na2S2O3--
ClO2c×11000V
ClO2=2c×11000V-+--由ClO2+4H+4I=Cl+2I2+2H2O和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI-得:ClO22Na2S2O3--
ClO2总c×21000V
ClO2总=12c×21000V-原水样中ClO2浓度=12c×21000-2c×11000V1000VV

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f=cV2-4V14V-+--+-④根据反应:4FeClO22H2O→4Fe3Cl4OH,Fe3OH→
2+
FeOH3所以氧化产物为FeOH3、FeCl3)(答案:(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2-+--(2)①ClO2+4H+4I=Cl+2I2+2H2O②调节溶液的pH≤20③cV2-4V14V④FeOH319(14分)多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下:
(1)写出D中两种含氧官能团的名称:和。(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物只有两种;②与Na2CO3溶液反应放出气体;③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式。(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂XC10H10N3O2Cl,X的结构简式。(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。提示:①R-BrNa→R-CNNaBr;②合成过程中无机试剂任选;③合成路线r
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