根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2molL
－1－
浓度为
（用含字母的代数式表示）－＋－④若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO2还原成Cl，该反应的氧化产物是（填化学式）。18解析：（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO2中不含有Cl2，所以用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。－－（2）①pH≤20时，溶液显酸性，所以ClO2与I反应的离子方程式为：－＋－－ClO2＋4H＋4I＝Cl＋2I2＋2H2O－－②根据曲线图示在pH≤20时，ClO2被I还原只生成Cl，pH≥70时，－－ClO2被I还原只生成ClO2；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5565，－所以其中既含有ClO2，又含有ClO2，若将溶液的pH调节为7080，则第－－－一阶段滴定时只是ClO2被I还原只生成ClO2，溶液的ClO2没有－被I还原，－－所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤20，使ClO2与I反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。－－③由2ClO22I→2ClO2I2和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI－得：2ClO2Na2S2O3－－
ClO2c×11000V
ClO2＝2c×11000V－＋－－由ClO2＋4H＋4I＝Cl＋2I2＋2H2O和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI－得：ClO22Na2S2O3－－
ClO2总c×21000V
ClO2总＝12c×21000V－原水样中ClO2浓度＝12c×21000－2c×11000V1000VV
－
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f＝cV2－4V14V－＋－－＋－④根据反应：4FeClO22H2O→4Fe3Cl4OH，Fe3OH→
2＋
FeOH3所以氧化产物为FeOH3、FeCl3）（答案：（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2－＋－－（2）①ClO2＋4H＋4I＝Cl＋2I2＋2H2O②调节溶液的pH≤20③cV2－4V14V④FeOH319（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：
（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和。（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式。（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂XC10H10N3O2Cl，X的结构简式。（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：①R－BrNa→R－CNNaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线r