流程图示例如下：
浓硫酸
为为料合成
CH3CH2OH
170℃
H2C＝CH2
Br2
BrH2C－CH2Br
19解析及答案：（1）根据D的结构简式，不难得出，分子结构中含有的官能团为羧基和醚键；（2）根据信息①可知：分子结构中一定含有苯环，苯环上有两种不同的取代基，且两种取代基在苯环上分别处于对位；根据信息②可知：分子结构中一定含有羧基；根据信息③可知：分子结构中一定含有酚酯的结构；
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f则将D结构改变可以有：（3）根据图中E→F的信息，1
ol
HNNH
最多可以和2molE反应，
所以该副产物的结构简式为：（4）分析F与多沙唑嗪结构上差别，结合X的分子式：C10H10N3O2Cl，
确定X的结构简式为：（5）根据题中苯乙酸乙酯的分子结构，将制备原料苯甲醛和乙醇的分子结构与之对比，结合有机反应原理，按照提示的合成路线流程图示例，完成合成苯乙酸乙酯的路线流程图；答案为：
2010分联氨2H4）（N及其衍生物是一类重要的火箭燃料，2H4与N2O4能放出大量的热。N－（1）已知：2NO2g＝N2O4g△H＝－5720kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2g＝N2O4g达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，100gN2H4l与足量N2O4l完全反应生成N2g和H2Ol，放出1914kJ的热量。则反应2N2H4lN2O4l＝3N2g4H2Ol的△H＝kJmol
－1
（3）17℃、101×5Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，10－－cNO2＝00300mol1、cN2O4＝00120mol1。LL计算反应2NO2gN2O4g的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得100L已达平衡的N2O4和NO25混合气体（17℃、101×Pa）10，理论上至少需消耗Cu多少克？20解析：（1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO2转化率，则应该采取：①降低温度，②增加NO2的浓度③增大压强等措施，所以B、C符合要求；（2）由100gN2H4l放出1914kJ，则2mol即64gN2H4l放热为122496kJ，－所以△H＝122496kJmol1（3）（4）见答案。、
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f答案：（1）BC（2）－122496－－（3）根据题意知平衡时：cN2O4＝00120mol1，cNO2＝00300mol1LLK＝cN2O4c2NO2＝0012000300×00300＝133答：平衡常数为133。（4）由（3）可知，在17℃、101×5Pa达到平衡时，100L混合气体中：10－
N2O4＝cN2O4×V＝00120mol1×L100L＝00120mol，－
NO2＝cNO2×V＝00300mol1×L100L＝00300mol，则
总NO2＝
NO2＋2×2O4＝00540mol
N由Cu＋4HNO3＝CuNO3r