925798724673576铜的平均溶解速率－3－1－（×10molLmi
1）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl的离子方程式是。17解析：（1）热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确；露天焚烧会产生污染空气的气体，所以B不符合环保理念；作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用，所以C正确；直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染，所以D不符合环保理念。（2）根据盖斯定律，将三个方程式加合得：＋＋Cus＋H2O2l＋2Haq＝Cu2aq＋2H2Ol
－1
△H＝－31968kJmol
（3）由于温度升高，使得一部分H2O2发生分解，减少了与Cu的反应，所以铜的溶解速率逐渐减小。（4）根据CuSO4→CuCl，则铜的价态降低，则Na2SO3中硫的价态必然降低，剩余反应方程式为：2Cu2＋SO32＋2Cl＋H2O＋2H
＋＋－－
△
2CuCl↓＋SO42
－
答案：（1）BD＋＋－（2）Cus＋H2O2l＋2Haq＝Cu2aq＋2H2Ol△H＝－31968kJmol1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋SO32＋2Cl＋H2O
＋－－
△
2CuCl↓＋SO42＋2H
－
＋
18（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子－－（ClO2）2001年我国卫生部规定，。饮用水中ClO2的含量应不超过02mgL－1。－饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。－－－ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。－－－当pH≤20时，ClO2也能被I还原成Cl。
第7页
f式
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI－－①请写出pH≤20时，ClO2与I反应的离子方程。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080。步骤3：加入足量的KI晶体。－步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消溶液V1mL。步骤5：。－1步骤6：再用cmolLNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液
耗Na2S2O3
V2mL。③r