，pH＝475、浓度均为01mol1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：L－－＋cCH3COO＋cOHcCH3COOH＋cH－－－解析：由于HCO3的水解毕竟是微弱的，所以cOH不可能大于cHCO3，所以B错误；－－＋D中的关系应是：cCH3COO＋cOH＝cCH3COOH＋cH，所以D错误；正确答案为A、C。14I2在KI溶液中存在下列平衡：I2aq＋Iaq＝I3aq，某I2、KI混合溶液中，－－I3的物质的量浓度cI3与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：－－A．反应I2aq＋Iaq＝I3aq的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的cI2大－解析：根据题中图示可知，cI3是随着温度T的升高而减小的，说明：－－I2aq＋Iaq＝I3aq是一个放热反应，即△H＜0，所以A错误；－根据平衡移动规律，cI3变小，则cI2应变大，所以状态B的cI2大，所以D错误；正确答案为B、C。
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非选择题
15（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量＋＋＋Na、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22O的质量分数2H为9701030）的主要流程如下：
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f（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8085，以除去溶液中的少量Al3、3。Fe检验FeOH3是否沉淀完全的实验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为40，其目的有：①将溶液中的少量CaOH2转化为CaCl2；②防止Ca2在蒸发时水解；③。－（3）测定样品中Cl含量的方法是：a称取07500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待测液于锥形瓶中；c用005000molL液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为2039mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。②计算上述样品中CaCl22O的质量分数为：2H。③若用上述方法测定的样品中CaCl22O的质量分数偏高2H（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。3＋3＋15解析：（1）FeOH3若没有沉淀完全，则会有Fe存在，检验Fe的存在用KSCN溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；（2）空气中的CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。（3）①滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用AgNO3溶液滴定待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。②根据关系式：CaCl22O2AgNO32H1472α×07500×25250005000×002039解得：α＝0999r