氧化性－－D．向20mL浓度均为01mol1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴001mol1LLAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大解析：B中的实验事实不存在，所以B不正确；C中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2具有还原性，所以C错误；正确答案为AD。10具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应解析：10－羟基喜树碱的分子式为：C20H16N2O5，所以A正确；由于分子结构的苯环上有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，所以B错误；分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应，所以C错误；由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构，所以1mol可与3molNaOH反应，所以D错误；11下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：－－A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3B．用浓盐酸与M
O2反应制取少量氯气：M
O2＋2H＋2Cl2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取AlOH3：－－AlO2＋CO2＋2H2O＝AlOH3↓＋HCO3D．在强碱溶液中，次氯酸钠与FeOH3反应生成Na2FeO4：－－－＋3ClO＋2FeOH3＝2FeO42＋3Cl＋H2O＋4H解析：漂白粉若失效，则不可能存在HClO，所以与事实不符，A错误；虽然与事实相符，但B的方程式中氢原子没有配平，是错误的；＋强碱溶液中不可能生成H，所以与事实不符，D是错误的；正确答案只有C。12以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
＋－
△
M
2＋Cl2↑＋
＋
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f关于该电池的叙述正确的是：A．该电池能够在高温下工作－＋B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e＝6CO2＋24HC．放电过程中，H从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO22246L解析：由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误；－放电过程中，H从负极区向正极区迁移，结合O2形成H2O，所以C错误；－－＋消耗1mol氧气则转移4mole，由C6H12O6＋6H2O－24e＝6CO2＋24H计算出：－转移4mole则生成1molCO2，即224L，所以D错误。正确答案为B。13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：－A．室温下，向001molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：L＋－＋－＋cNacSO42cNH4cOH＝cH－＋－－＋B．01mol1NaHCO3溶液：cNacOHcHCO3cHL－＋－C．Na2CO3溶液：cOH－cH＝cHCO32cH2CO3－D．25℃时，r