1＝999－③根据反应：CaCl22O2Cl2AgNO32H－若Cl偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl22O晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl22O的质量分2H2H数偏高；答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明FeOH3沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2（3）①酸式滴定管②999③样品中存在少量的NaCl，少量CaCl22O失2H水16（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
－1＋＋＋
AgNO3溶
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f（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入
＋
（填字母），以除去溶液中的Fe3
。A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产NH42S2O8过二硫酸铵。电解时均用惰性电极，
是：阳极
发生的电极反应可表示为：。2216解析：（1）为了防止Fe被氧化，所以应加入既能防止Fe被氧化，又不会引入新杂质的物质，所以加入铁屑最好。（2）温度若较高则会促进Fe2的水解，也会使NH4HCO3分解，所以反应温度应低35℃。（3）要使K2SO4晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是离子化合物，在醇类溶剂中的溶解度一定变小。电解（4）根据图示知：NH42SO4NH42S2O8H2－－H2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO42→S2O82答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出－－－（4）2SO42－2e＝S2O8217（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：＋＋－Cus＋2Haq＝Cu2aq＋H2g△H＝6439kJmol1－2H2O2l＝2H2Ol＋O2g△H＝－19646kJmol1－H2g＋12O2g＝H2Ol△H＝－28584kJmol1＋在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为：。－（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和30mol1LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）20304050607080温度（℃）
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