O4（慢），
催化剂
2SO2O2
2SO3
，

其还原性Na2SO4H2SO3SO26根据被氧化或被还原的程度来判断
如：CuCl2点燃CuCl2，2CuSCu2S，
即氧化性Cl2S。
f又如2HBrH2SO4浓Br2SO22H2O，8HIH2SO4浓4I2H2S4H2O，
即有还原性HIHBr。7根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如Cl失去电子的能力强于OH，还原性ClOH。9根据元素在周期表中位置判断：1对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。2对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性Fe3Fe2FeS6价S4价等，还原性H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4HClO34HClO24HClO。注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KM
O4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性FF2、ClCl2、OO2等。例3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂还原剂还原产物氧化产物，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物，
概括为：左右。据此规律，由反应式（1）可知还原性
，
由（2）可知还原性
，由（3）可知还原性
。
综合（1）（2）（3）得：
。答案：A
例4已知
均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
。则下列反应不能发生的是（）
f解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：
A
，对比
，C、D与此相违背，故C、r