氧化还原知识网络
氧化还原反应是专题
一、化学反应的类型1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）
化学反应2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）
化学反应3．其它分类法a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。c依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。4．氧化还原反应与基本反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应；⑵复分解反应都是非氧化还原反应；⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；
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f它们的关系可用下图表示：
说明：⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。如：①4P（红）＝P4为化合反应，但为非氧化还原反应；②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原；⑵没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。如：①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与；②Na2O2与M
O2化合可以生成Na2M
O4也是氧化还原反应，但没有单质参与。二、氧化还原反应1、特征：反应前后元素的化合价发生改变。2、实质：有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。3、氧化还原反应概念①氧化与还原（指反应过程）
②氧化剂与原还剂（指反应物质）③氧化性与还原性（指物质能获得电子或能失去电子的性质）
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f注：物质的氧化性（或还原性）的强弱，指的是得（或失）电子的难易，不是指得（失）电子的多少。
④氧化产物与还原产物（指生成物）4、氧化还原反应概念间的关系。
5、氧化还原反应中电子转移的表示方法⑴双线桥法——表明了反应前后某种元素化合价的变化情况①用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
②要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。
③箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。
例如：
⑵单线桥法——表明了一个氧化还原反应中电子的转移方向和数目①用一条箭线在反应物间表示电子得失。
②箭线从失电子元素到得电子元素。
③在箭线上标明电子转移总数，但不写“得”或“失”。例：
6、常见的氧化剂和还原剂①常见的氧化剂有：a．高价或较高价的含氧化合物：M
O2
KM
O4
K2Cr2O7
HNO3
H2SO4（浓）
b．高价金属阳离子：Cu2、Fe3、Ag等。
c．非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S等。
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f注：具r