第一部分
基本概念
高三化学复习讲义氧化还原反应
一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。③取最小公倍数，得出物质前系数。④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。4、方法：（1）一般氧化还原——正向法、整体法
例1FeS2HNO3FeNO33NO↑SH2O练习Cu2SHNO3CuNO32H2SO4NOH2O（2）歧化反应、分解反应——逆向法
例2Cl2＋NaOHNaClO3＋NaCl＋H2O
练习P＋CuSO4＋H2OCu3P＋H3PO4＋H2SO4
（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。
例3AgNO3Ag＋NO2↑＋O2↑
（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。
例4Fe3C＋HNO3FeNO33＋NO↑＋CO2↑＋H2O
（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。
例5CH2＝CH2＋KM
O4＋H2SO4HCOOH＋M
SO4＋K2SO4＋H2O
f练习
第一部分
基本概念
CH3CHOKM
O4H2SO4CH3COOHK2SO4M
SO4H2O
（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断
例6
M
O4NO2
M
O2NO3OH
练习As2S3H2O2
AsO43SO42H2O
（7）含未知数的方程式配平
例7
S
CaOH2
CaS2O3
CaSx
H2O
练习
NaSx
H
Na
S
H2S
二、有关氧化还原反应的简单计算
1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价
降低总数）的关系，列代数式求解。如求元素的化合价。
2、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的
量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。
例8、用01molL的Na2SO3溶液50mL，恰好将2×103mol的XO4离子还原，则元素X
在还原产物中的化合价是
（
）
A、＋1
B、＋2
C、＋3
D、＋4
例9、高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应：
KM
O4HBrBr2M
Br2KBrH2O（未配平）
其中，还原剂是
，若消耗01mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量
是
，被氧化的Br与未被氧化的Br的个数之比是
。
例10、在化学反应：3BrF35H2OBr2HBrO3O29HF中，若有54g水被氧化，则被水
还原的BrF3的物质的量是
mol。
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