D反应不能发生。答案：C、D。点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂强还原剂弱氧化剂弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。
⑶氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合角度考虑：
⑷电子转移守恒在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。
点拨：氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：
氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化值。
f三、氧化还原反应方程式配平：
1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查
（1）定项配平：
例5、（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸
是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显
价。
（2）以上反应中的氧化剂为
，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋I－→CuI＋I3－
解答：根据元素间化合价升降总数相等得：（1）＋1（2）CuI05（3）2521
（2）缺项配平：
例6、（上海高考试题）KClO3HCl浓→KClClO2↑Cl2↑A
1请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
2浓盐酸在反应中显示出来的性质是
（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
3产生01molCl2则转移的电子的物质的量为
mol。
4ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）
是Cl2的
倍。
解析：1HCl中一部分Cl化合价不变，表现为酸性，一部分Clr