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电子式
化学式
电子式
H2
HH

H2O
HOH
N2

CO2
OCO
NH3

HNHH
H
CH4
HCH
H


NaCl
NaCl
Cl2
ClCl

HCl
HCl
MgCl2


ClMg2Cl
Na2O
NaO2Na
NaOH
NaOH
18.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。19.断键吸收能量,形成键放出能量。20.放热反应:反应物的总能量生成物的总能量;
吸热反应:反应物的总能量生成物的总能量。21.常见的放热反应有:
金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了CCO22CO),氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等22.常见的吸热反应有:
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解)
高温
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23.原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。负活失氧
24.原电池工作原理:例:Cu-Z
(稀硫酸)原电池:负极(Z
片):Z
-2e-=Z
2+(Z
片溶解)(氧化反应)正极(Cu片):2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应)电子流动方向:从Z
片沿导线流向Cu片电流方向:从Cu到Z
25.影响化学反应速率的条件有:①温度(温度越高,速率越大)②气体压强(气压越大,速率越大)③反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)④催化剂⑤固体表面积(粉状比块状速率大)等。
26.H2O2分解的催化剂有M
O2或FeCl3。27.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。28.当可逆反应达到平衡状态时:
①正反应速率逆反应速率≠0;②各物质的量保持恒定;(①②为达到平衡状态的标志)③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;④此时,所有的反应物和生成物同时存在。29.天然气的主要成分为甲烷。30.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。31.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。
H
32.甲烷的结构式为HCH,空间为正四面体结构。
H
33.同分异构体具有相同的分子式,如:丁烷(C4H10)有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)、
异丁烷(CH3CHCH3)两种同分异构体;
CH3
34.乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。35.苯的结构中不存在碳碳双键。36.乙烯、苯空间结构都是平面型。37.乙醇的官能团为羟基(OH)38.乙酸的官能团为羧基(COOH)39.甲烷、乙烯常温下为气体40.苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水r
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