会反应。76．浓硫酸与金属反应不能生产氢气77．浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H278．硝酸与金属反应不能生成氢气79．常．温．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。
精品文档
f欢迎来主页下载精品文档
高中化学学业水平测试复习纲要必修2
1．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：
2元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、
ⅤA、ⅥA、ⅦA。
2．第三周期元素（1117号元素）性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱，非金属性增强→
最高正价
1
2
3
4
5
6
7
最高价氧化物的水化物及其
酸碱性
NaOHMgOH2AlOH3H2SiO3
强碱中强碱两性
弱酸
H3PO4中强酸
H2SO4强酸
HClO4强酸
递变性
→碱性减弱，酸性增强→
最低负价



4
3
2
1



PH3
H2S
HCl
氢化物
SiH4
氢化物稳定性
→稳定性增强→
3．4．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。5．6．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。7．8．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强9．10．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；
最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。11．除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。
精品文档
f欢迎来主页下载精品文档
12．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si
13．核素的表达：符号，其中：质量数A、质子数Z、中子数A－Z、电子数Z
原子序数＝核电核数＝质子数原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
如：其中：质量数14，质子数6，中子数1468，电子数614．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如11H、21H、31H15．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（NH4）与阴离子之
间；共价键存在于非金属元素之间。
16．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：
全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。
17．电子式：
化学r