高中化学学考知识点总结
2019年高考转眼已经过去，为了更好的迎接2020年高考化学的新变化，特编辑了高中化
学的知识点，力求全面覆盖近几年的高考化学考点，请同学们认真复习记忆！
1、溶解性表钾钠铵盐硝酸盐都溶；盐酸不溶银；硫酸不溶钡，碳酸只溶钾钠铵；可溶碱有5个，铵钾钠钙钡。再加3个微溶物，硫酸钙碳酸镁氢氧化钙
2、四大基本反应与氧化还原反应
化合
ABC
CO2CO2
分解
ABC
CaCO3CaOCO2↑
置换
ABCACB
FeCuCl2FeCl2Cu（强制弱）
复分解
ABCDADCB
NaOHHClNaClH2O↓、↑、弱电解质
氧化还原反应定义：有电子转移或者化合价升降的反应
本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降
双线桥
失去2e
10
10
2KBrCl22KClBr2
得到2e
氧化剂有氧化性得电子化合价下降被还原还原产物还原剂有还原性失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：降得被还原氧化剂
升失被氧化还原剂
3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZ
FeS
PbHCuHgAgPtAu还原性逐渐减弱
应用：金属冶炼：
常见胶体：FeOH3胶体，AlOH3胶体，豆浆，云，雾，淀粉溶液，蛋白质溶胶
活泼金属电解法：NaMgNa、Mg都是电解熔融氯化物）
较活泼金属：热还原法：FeZ
Cu（CO还原Fe2O3）惰性金属：热分解法AuAg
金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，常温下除Hg外都是固态
4、物质的分散系分散质大小
溶液109m
胶体109～107m
浊液107m
胶体的本质特征分散质粒子直径介于1100
m
丁达儿现象：光亮的通路
区分溶液与胶体
5、电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水判断方法：化．合．物．中找离子
非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。电离用等号
HClHClHClOHClO
1
f强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr强碱NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2绝大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。电离用可逆符号包括：弱酸（CH3COOH、HClO、H2CO3）弱碱NH3H2O、MgOH2等水
6、离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。可溶的强电解质拆成离子形式。难溶如CaCO3、BaSO4、AgCl、MgOH2等，难
电离CH3COOH、HClO、NH3H2O、H2O等，气体CO2、NH3等，氧化物Na2O、MgO等不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
MgZ
SO4MgSO4Z

例：碳酸钙和醋酸的反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OMCgO2↑Z
2Mg2Z

判断正误的方法：
一看是否守恒“原子守恒r