性质俗称
Na2CO3纯碱、苏打
NaHCO3小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3NaHCO3
热稳定性
Na2CO3NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3NaHCO3
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
43.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法:加热
44.除杂NaHCO3(Na2CO3)(溶液)方法:通CO2
45.铝在空气中能稳定存在是因为:
铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。
46.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:
Al、Al2O3、AlOH3、NaHCO3、氨基酸等
47.AlOH3的制备:AlCl3溶液中滴加氨水至过量
48.AlOH3不能溶于氨水中。
49.不能一步实现的转化有:
Al2O3→AlOH3、Fe2O3→FeOH3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
50.AlCl3和碱(NaOH反应,先产生白色沉淀AlOH3,又沉淀逐渐溶解。
51.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOH溶液
52.Fe2O3红棕色固体
FeOH3红褐色沉淀
53.FeCl2中滴加NaOH溶液的现象:先有白色沉淀出现,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐
色,因为FeOH2为白色沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色,最后变为红褐色FeOH3
沉淀
54.除杂FeCl2(FeCl3)方法:加铁粉55.除杂FeCl3(FeCl2)方法:通氯气或加氯水56.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等
精品文档
f欢迎来主页下载精品文档
57.SiO2是制玻璃的原料,还可制光导纤维。58.常用的硅酸盐材料包括:玻璃、陶瓷和水泥。59.氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒60.Fe在Cl2中燃烧,生成FeCl3,不是FeCl261.H2在Cl2中燃烧,苍白色火焰。62.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性)63.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。64.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。65.漂白粉的有效成分:CaClO266.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO267.NO2红棕色有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO68.二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒69.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复70.浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象:
A检验SO2品红褪色,B除去SO2,C检验SO2是否除尽;C不褪色,D变浑浊,说明有CO2存在。
71.制取氨气装置图:氨气用向下排空气法收集,干燥氨气不选浓硫酸,而选碱石灰。
72.NH3为无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水73.氨气的检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝74.铵盐与碱加热,一定生成NH375.浓硫酸能作氢气,二氧化碳的干燥剂,但不能干燥氨气(NH3)r