的影响，下列分析正确的是
fA．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低答案B解析催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡，SO2的转化率应该相等，所以B正确。10．可逆反应mAs＋
BgeCg＋fDg，反应过程中，
当其他条件不变时，C的百分含量C与温度T和压强p的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移B．达到平衡后，加入催化剂C增大C．化学方程式中“
e＋f”D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动答案C解析分析图像可知：压强越大，C的百分含量越高，即增大压强平衡向正反应方向移动，
e＋f，所以C项正确；恒压时，温度越高，C的百分含量越低，平衡左移正反应放热，A项错误；加入催化剂平衡不移动，项错误；B增加固体的量对平衡移动无影响，错误。D11．2011天津，6向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一
f定条件下使反应SO2g＋NO2g
SO3g＋NOg达到平衡，正
反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段答案D解析本题考查化学平衡及其影响因素。注意本题为“绝热容器”，影响化学反应速率的因素单从浓度角度分析，随着反应的进行，正反应速率应逐渐减小，但是图像前一段时间正反应速率逐渐增大，之后才逐渐减小，故说明该反应为放热反应，c点以前反应放热是影响反应速率的主要因素，c点后浓度变化起主要作用，但是c点并未达到平衡，故A、B、C项均错误；a～b段的平均反应速率小于b～c段的平均反应速率，故相同时间内SO2的转化率a～b段小于b～c段，D项正确。12．2012天津，6已知2SO2g＋O2g2SO3g
ΔH＝－197kJ－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充mol入气体：甲2molSO2和1molO2；乙1molSO2和05molO2；丙2
fmolSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强p：p甲＝p丙2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙C．cSO2与cO2之比k：k甲＝k丙k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙2Q乙答案B

解析本题综合考查外界条件对化学平衡的影响等知识。甲中投入的物质折算到右边r