率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2Ct1651t233525t3233t4233
D．在t2～t3内A的平均反应速率为1t3－t2molLs答案D解析化学平衡为动态平衡，错。A通过计算得A的转化率为23，B的转化率为25，B错。在容器中发生的反应为：2A＋B错。6．某温度下，反应H2g＋I2g2HIg；ΔH0，正反应为C，C
放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是
fA．体积不变，升温，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大答案C解析升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2g的存在，颜色加深。注意：温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变。7．在一定温度下，容器中加入CO和H2Og各1mol，发生反应：CO＋H2Og高温CO2＋H2，达到平衡时生成07mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4molH2Og，则达到平衡可能生成的CO2是A．06molC．1mol答案B解析可逆反应不可能进行到底，根据碳元素守恒生成
CO21mol，增加H2Og浓度时，平衡向右移动，
CO207mol，只有B项符合。8．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NOg＋2COgN2g＋2CO2g；ΔH＝－7464kJ－1。起始反应时molB．095molD．15mol
NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。
f下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．反应前5秒钟内，NO表示的平均反应速率为01mol－1用Ls
－1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正CO＝2v逆N2D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变答案C解析10s内，由方程式知，参加反应的NO为2mol，vNO＝2mol＝01mol－1〃s－1，所以，5s内的速率不是01mol〃L－1Ls10s×2L
－1
，A项错。升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错。由方程式
知，正CO＝2v正N2，v结合C项中的关系，可说明v正N2＝v逆N2，即为平衡状态，C项正确。充入的O2可以与NO反应，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，D项错。9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2g＋O2g2SO3g；ΔH＝－QkJmol－1Q0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应r