化学反应速率化学平衡
考纲要求1了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率α。2了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素
一化学反应速率的计算及速率常数
1．化学反应速率的计算
1根据图表中数据和定义计算：vX＝时X的间浓的度变变化化量量s或momli
或L－h1，即
vX＝ΔΔ
ct＝VΔΔ
t，
计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V，盲目地把Δ
当作Δc
代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
2根据化学方程式计算：对于反应“mA＋
BpC＋qD”，有vA∶vB∶vC∶vD＝
m∶
∶p∶q。
2．速率常数
1假设基元反应能够一步完成的反应为aAg＋bBgcCg＋dDg，其速率可表示为
v＝kcaAcbB，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速
率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，
反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。
2正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aAg＋bBgcCg＋dDg，v正＝k正caAcbB，v逆＝k逆ccCcdD，平衡常数K＝cccaCAccdbDB＝kk正逆vv逆正，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝kk正逆。
二正确理解化学反应速率的影响因素
1．内因活化能
活化能是指为了能发生化学反应，普通分子具有平均能量的分子变成活化分子所需要吸收
的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。相同条件下，不同化学反应的速
率不同，主要是内因活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反
应速率慢。
1
f注意反应热为正、逆反应活化能的差值。2．外因相同的化学反应，在不同条件下，化学反应速率不同，主要原因是外因浓度、压强、温度、催化剂、光照、接触面积等因素不同所致。1浓度c：增大减小反应物浓度→单位体积内活化分子数目增加减少，活化分子百分数不变→有效碰撞频率提高降低→化学反应速率加快减慢。2r