和丙中物质完全相同，故P甲＝P丙、m甲＝m丙；甲中物质的量是乙中物质的2倍，假设将甲的容器体积扩大为2倍，则平衡时乙完全相同，然后将容器压缩为原体积，若平衡不移动，则P甲＝2P乙、m甲＝2m丙，由于压缩过程中平衡向右移动，故P甲2P乙、m甲2m丙，故A项错误、B项正确；甲乙容器中均按方程式系数投入的物质，反应过程中cSO2∶cO2＝2∶1保持不变，而丙中投入SO3开始反应，生成物cSO2∶cO2＝2∶1，k甲＝k乙＝k丙，项错误；故C甲中反应从左边开始建立平衡，反应放热，而丙中反应从右边开始反应建立平衡，是吸热反应，故Q甲≠Q丙，D项错误。13．在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2Xg＋Y3Zg；ΔH＝－akJmol－1a0。
经60s达平衡，此时Y的物质的量为02mol。下列说法错误的是A．用Z表示的化学反应速率为12mol－1mi
－1LB．若再充入1molZ，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则
fY为气态C．达平衡后，实际放出的热量为bkJ，则b＝aD．若Y为气态，则使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大答案C解析达平衡时，消耗08molY，生成24molZ，vZ＝ΔcZ
Δt＝12mol－11mi
＝12mol－1〃mi
－1。选项B，若再充入1molLL
Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，说明原平衡与新平衡等效，反应物和生成物的气体计量总数相同，则Y必为气态。选项C，ΔH＝－akJmol，表示2molX与1molY完全反应放出akJ热量，该反应是可逆反应，所以ba。选项D，因反应前后气体总物质的量不变，所以加压平衡不移动，Z的物质的量不变。14．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系Ag2Bg和2AgCg的转化率，在温度不变的情况下，均增
加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小C．α1减小，α2增大答案C
B．α1、α2均增大D．α1增大，α2减小
解析先假设反应体系保持恒压过程，增加A的物质的量，反应容器的体积增加，两容器中转化率不变；然后再将容器体积压缩，在加压过程中反应Ag2Bg，平衡向左移动，α1减小；反应
2AgCg，平衡向右移动，α2增大，故C项正确。
f15．一定条件下，对于可逆反应Xg＋3Yg
2Zg，X、若
Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01molL、03molL、008molL，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为004molLc1014molL答案Cr