a、Ti、Cu。3外围电子排布式为
s
p
＋1可知
为2，即2s22p3为N
元素。7Be、Al两元素及其化合物具有相似性，即BeOH2类似AlOH3可与NaOH溶液
反应，生成对应盐和水。
答案1Ti2苯CCl431极性


45Cl－Ca2＋Cl－
61s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1
7BeOH2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O
10．16分W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、
Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能
形成红色或砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
1W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比
H2Og________填“强”或“弱”。
2Y的基态原子的核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________填“大”
或“小”。
3Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
解析首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y的
氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，
可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电
子排布式应为1s22s22p63s23p1。该元素应为Al。Z能形成红色或砖红色Z2O和黑色的ZO
两种氧化物，可知Z为Cu。
1WN位于元素周期表第二周期第VA族。W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，故NH3稳定性比H2O弱。2Y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；YS
的原子半径小于XAl，所以YS的原子核对外层电子的吸引力强于XAl的原子核，故
fY的第一电离能比X的大。3Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液即浓硫酸与Z的单质Cu反应的化学方程式是：Cu＋2H2SO4浓△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。答案1二ⅤA弱21s22s22p63s23p4大3Cu＋2H2SO4浓△CuSO4＋SO2↑＋2H2O11．16分2013达州第一模X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第六电离能分别为：I1＝578kJmol－1I2＝1817kJmol－1I3＝2745kJmol－1I4＝11575kJmol－1I5＝14830kJmol－1I6＝18376kJmol－1
Q为前4周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题：1Y元素的基态r