原子的电子排布式为________；X、Y、Z中第一电离能最大的是________填元素符号，原因是________________________________________________________________________。2W在周期表中的位置是________，W和Q的最高价氧化物对应水化物________填“能”或“不能”发生反应，如果能反应，其离子方程式是________________不能则不填。3Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________________________________________________________。4R的基态原子核外电子排布式为________，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析本题通过元素推断考查物质的结构与性质，着重考查考生对构造原理、电离能和电负性的认知能力。1根据构造原理可知电子的排布顺序是1s、2s、2p、3s等，s能级最多排布2个电子，则X为C碳；Y原子的2p轨道中有3个未成对电子，因此Y是N；族序数是周期数的3倍的元素一定是O；N原子2p轨道电子半充满，第一电离能最大。
f2W的I3和I4相差较大，表明W最外层有3个电子，前4周期中电负性最小的元素是K，即Q为K，结合原子序数依次增大可知，W是Al。氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钾发生反应。3由于H2O分子中存在氢键，分子间的作用力大，因此H2O的沸点在同族元素所形成的氢化物中最高。4位于周期表第11列的元素是Cu，Cu原子中3d能级电子全充满时，体系能量较低，CuCl2溶液与K反应时，K先与H2O反应，产物氢氧化钾再与氯化铜反应。答案11s22s22p3N同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但N的2p能级半充满，因此其第一电离能比O的大2第三周期ⅢA族能AlOH3＋OH－AlO－2＋2H2O3水分子间存在氢键，分子间的作用力大41s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s12K＋Cu2＋＋2H2O2K＋＋CuOH2↓＋H2↑
fr