项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。答案D二、非选择题本题共4个小题，共58分8．9分请完成下列各题：1前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。2第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为________。3CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________________________________。解析1第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2个的有两种C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是3个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2。2Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子的核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。3共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：CHSi。答案1521s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p13CHSi9．17分2013资阳联考下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：1表中属于d区元素的是________填元素符号。2表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________。3某元素原子的外围电子排布式为
s
p
＋1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子填“极性”或“非极
f性”。
4元素④的第一电离能________元素⑤选填“”、“＝”或“”的第一电离能；元
素⑥的电负性________元素⑦选填“”、“＝”或“”的电负性。
5元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。
6元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。
7某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相
似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析根据元素周期表的结构和位置关系，可知①～1○0号元素分别对应元素为：H、Be、C、
Mg、Al、P、Cl、Cr