第六章化学反应与能量电化学基础第一讲化学反应的热效应
考点
题号
反应热及焓变的分析判断
1、2、4、5、9、10
热化学方程式的书写与判断
3、8
盖斯定律的应用、反应热的计算
6、7、11
一、选择题本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意
1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是
。
A．任何化学反应都有反应热
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
答案A
2．2012哈尔滨模拟已知化学反应A2g＋B2g2ABg的能量变化如图所示，判断下列
叙述中正确的是
。
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋a－bkJmol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1molA2g与1molB2g反应生成2molABg吸收a－bkJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。答案B3．向足量H2SO4溶液中加入100mL04molL－1BaOH2溶液，放出的热量是512kJ。如
f果向足量BaOH2溶液中加入100mL04molL－1盐酸时，放出的热量为22kJ。则Na2SO4
溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为。A．Ba2＋aq＋SO24－aqBaSO4s
ΔH＝－292kJmol－1
B．Ba2＋aq＋SO24－aqBaSO4sΔH＝－18kJmol－1
C．Ba2＋aq＋SO24－aqBaSO4sΔH＝－73kJmol－1
D．Ba2＋aq＋SO24－aqBaSO4sΔH＝－072kJmol－1
解析这道题要求学生自己写出正确的热化学方程式，根据目标反应利用盖斯定律进行
计
算
。
根
据
题
述
条
件
可
得
如
下
热
化
学
方
程
式
：
Ba2
＋
aq
＋
2OH
－
aq
＋
2H
＋
aq
＋
SO
2－4
aqBaSO4s＋2H2OlΔH＝－128kJmol－1①，OH－aq＋H＋aqH2OlΔH
＝－55kJmol－1②，根据盖斯定律：①－2×②可得：Ba2＋aq＋SO24－aqBaSO4sΔH
＝－18kJmol－1
答案B
4．2013广元模拟已知热化学方程式：2SO2g＋O2
3gΔH＝－QkJmol－1Q
＞0。下列说法正确的是
。
A．相同条件下，2molSO2g和1molO2g所具有的能量小于2molSO3g
所具有的能量
B．将2molSO2g和1molO2g置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为
QkJ
C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量
D．如将一定量SO2g和O2g置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此
过程中有2molSO2g被氧化
解析由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2molSO2g和1molO2g所具有r