被还原的是O2：O2＋4e2O，a极为原电池的正极。总反应的方程式为：2H2＋O22H2O，反应条件应是高温。9．氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30的KOH溶液，电池总反应为2H2＋O22H2O，该电池工作时，下列说法正确的是C
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①负极质量减轻②负极反应为O2＋2H2O＋4e4OH
③负极反应为2H2＋4OH－4e
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4H2O④正极区pH升高，而负极区pH降低⑤溶液中阴离子移向负极A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．④⑤
解析：氢氧燃料电池中H2在负极上发生氧化反应，由于是碱性条件，所以电极反应为：2H2－4e＋4OH4H2O，负极区OH浓度降低。正极上O2发生还原反应，得电子转化为OH，电极反应为：O2＋4e＋2H2O4OH，正极区OH浓度增大，而且溶液中阴离子向负极移动，故③④⑤说法正确。10．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，制作出一些具有实际应用价值的装置，下图是用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，下列有关说法正确的是A
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fA．铝制汽水罐将逐渐被溶解B．炭粒和木炭棒上发生的反应为O2＋4e2O2
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C．木炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后木炭棒和炭粒的质量均会减少解析：该电池的反应原理是4Al＋3O22Al2O3，所以Al作电源负极，与玩具的负极相连，即铝制汽水罐将逐渐溶解，A正确；木炭棒作电源正极，与玩具电机的正极相连，C项错误；正极上发生的反应为O2＋2H2O＋4e4OH，B项错误，D项错误。二、非选择题本题包括4小题，共50分11．（每空2分，共14分）1今有2H2＋O2______________________。2如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为______________________________，________________________________。1和2的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？3如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为____________________________。解析：解决此题的关键是弄清原电池的有关概念，根据总反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，H2应在负极上反应，O2应在正极上反应，又因为是碱性溶液不可能有H参加或生成，故负极反应为2H2＋4OH－4e4H2O，正极反应为O2＋2H2O＋4e4OH。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH参加反应也不可能有OH生成，负极：2H2－4e4H，正极：O2＋4H＋4e2H2O。由于前者在碱性条件下反应，KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而后者为酸溶液，H2SO4不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。如把H2改为甲烷，用KOHr