存系统原理示意图。下列说法正确的是C
A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e4OH
－－
C．装置X能实现燃料电池的燃烧和氧化剂的再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：A项，系统中存在光能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→机械能等多种能量转化方式；B项，Y中负极的电极反应式为H2－2e2H；C项，装置X可电解水生成H2和O2；D项，无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故只有C正确。
－＋
f6．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH
－
2CO23＋6H2O，则有关说法正确的是B
－

A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极的电极反应为CH3OH＋8OH－6eCO23＋6H2O
－－－
C．标准状况下，通入56LO2并完全反应后，有05mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低解析：从电池反应可知，CH3OH为原电池的负极，A选项错误；正极反应为：O2＋2H2O＋4e4OH，标准状况下，56LO2为025mol，转移电子数为1mol，C选项错误；从正极反应可以看出，正极附近溶液OH的浓度增大，pH升高，D选项错误。7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2提示：2NaCl＋2H2O＋H2↑＋Cl2↑，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO24－2ePbSO4
－－－－－
2NaOH
正极：PbO2＋4H＋SO24＋2ePbSO4＋2H2O
＋－－
今若制得0050molH2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是CA．0025molC．010molB．0050molD．020mol
解析：欲求H2SO4的量，需找出铅蓄电池的总反应式，将电极反应式合并得Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，而制取Cl2时，每生成1molH2，电子转移2mol，现需电子0050mol×2＝010mol，由铅蓄电池总反应可知每转移010mol电子，将消耗H2SO4010mol。8．固体氧化物燃料电池是由美国西屋Westi
ghouse公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子O在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是D
2－
fA．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e4OHD．该电池的总反应方程式为2H2＋O22H2O
－2－－－
解析：据该电池的工作原理图可知，被氧化的是H2：H2－2e＋OH2O，b极为原电池的负极；r