（人教版选修4）第三节《盐类的水解平衡及应用》过关训练试题
（时间：45分钟满分：100分）
一、单项选择题每小题5分，每小题只有一个正确选项，共60分1．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是CA．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体
＋
C．明矾净水的反应：Al3＋3H2OAlOH3胶体＋3H
＋
＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体不考虑CO2的反应解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO23水解，但生成
－
的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。2．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是CA．酸性：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．浓度：cCN＜cClOD．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN3．将02molL
－1－－
＋

HCN溶液和01molL
－
－1
的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，
下列关系式中正确的是DA．cHCNcCNB．cNacCN
＋－
C．cHCN－cCN＝cOHD．cHCN＋cCN＝01molL
－1－－1
－
－
解析：两溶液混合后：HCN＋NaOHNaCN＋H2O，HCN有剩余，所得溶液为005molL的NaCN和HCN溶液。溶液显碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，则
－－＋＋－＋＋－－－－
cHCNcCN，A项错误；溶液显碱性，cOHcH，由电荷守恒知cNacCN，B项错误；由电荷守恒cH＋cNa＝cCN＋cOH以及物料守恒cHCN＋cCN＝2cNa，整理得cHCN－cCN＝2cOH－2cH，C项错误；由物料守恒可知D项正确。4．在25℃时，1molL的NH42SO4、NH42CO3、NH42FeSO42的溶液中，测得其cNH4分别为a、b、c单位为molL，下列判断正确的是DA．a＝b＝cC．acb
＋＋＋＋－－＋
B．abcD．cab
＋
解析：本题考查通过水解反应判断离子浓度的大小。在1molL的三种溶液中，溶质完全电离均生成2molLNH4，NH4为弱碱阳离子，存在水解平衡NH4＋H2O＋H
＋－。NH42SO4溶液中，SO24对＋＋＋＋
NH3H2O
＋
－＋－NH4水解无影响；NH42CO3溶液中，CO23＋HHCO3，
促进NH4的水解，cNH4减小；NH42FeSO42溶液中，因Fe2＋2H2OFeOH2＋2H，
fcH增大，抑制NH4的水解，使NH4增多。所以cNH4最大的是NH42FeSO42，其次是NH42SO4，最小的是NH42CO3。5．25℃时，pH＝7的NH42SO4与NH3H2O的混合溶液中，cNH4r