做导电物质，则负极：CH4＋10OH－8eCO3＋7H2O，正极：2O2＋4H2O＋8e8OH，此时不会有CO2放出。答案：1H2O2
－－－－－－2－－＋＋－－－－－－－＋－－
2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的
应是________，正极通的应是________，电极反应式为______________________，
（各1分，下各2分）正极：O2＋2H2O＋4e4OH
＋－－－
负极：2H2＋4OH－4e4H2O2负极：2H2－4e4H
－＋
正极：O2＋4H＋4e2H2O
1中pH变小，2中pH变大。3负极：CH4＋10OH－8eCO3＋7H2O
－－2－
正极：2O2＋4H2O＋8e8OH
－
－
f12．（每空3分，共12分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Z
＋2K2FeO4＋8H2O请回答下列问题：1高铁电池的负极材料是________。2放电时，正极发生________填“氧化”或“还原”反应；已知负极反应为Z
－2e
－
3Z
OH2＋2FeOH3＋4KOH。
＋2OHZ
OH2，则正极反应为
－
__________________________________________________。3放电时，________填“正”或“负”极附近溶液的碱性增强。解析电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Z
。由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO4＋3e＋4H2OFeOH3＋5OH，正极生成了OH，碱性增强。答案1Z
－－－2还原FeO24＋3e＋4H2OFeOH3＋5OH
2－－－－
3正13．每空2分，共12分科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图：
请回答下列问题：1Pta电极是电池的________极，电极反应式为________；Ptb电极发生________填“氧化”或“还原”反应，电极反应式为_________。2该电池的总反应方程式为_____________________________。3如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。
f解析：Pta端的原料为CH3OH和H2O，产物为CO2、H，根据C化合价由－2价升到＋4价，失去6个电子，Pta为负极；Ptb端的原料为O2和H，产物为H2O，O化合价由0价降为－2价，发生还原反应，为正极。答案：1负2CH3OH＋2H2O－12e2CO2↑＋12H
－＋＋
＋
还原3O2＋12H＋12e
＋
－
6H2O22CH3OH＋3O22CO2＋4H2O13314．（每空2分，共12分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
1图A为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Nar