做导电物质,则负极:CH4+10OH-8eCO3+7H2O,正极:2O2+4H2O+8e8OH,此时不会有CO2放出。答案:1H2O2
------2--++-------+--
2H2O反应,构成燃料电池,则负极通的
应是________,正极通的应是________,电极反应式为______________________,
(各1分,下各2分)正极:O2+2H2O+4e4OH
+---
负极:2H2+4OH-4e4H2O2负极:2H2-4e4H
-+
正极:O2+4H+4e2H2O
1中pH变小,2中pH变大。3负极:CH4+10OH-8eCO3+7H2O
--2-
正极:2O2+4H2O+8e8OH
-
-
f12.(每空3分,共12分)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Z
+2K2FeO4+8H2O请回答下列问题:1高铁电池的负极材料是________。2放电时,正极发生________填“氧化”或“还原”反应;已知负极反应为Z
-2e
-
3Z
OH2+2FeOH3+4KOH。
+2OHZ
OH2,则正极反应为
-
__________________________________________________。3放电时,________填“正”或“负”极附近溶液的碱性增强。解析电池的负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知,负极材料应为作还原剂的Z
。由电池的总反应方程式-负极反应式=正极反应式可知,正极反应式为FeO4+3e+4H2OFeOH3+5OH,正极生成了OH,碱性增强。答案1Z
---2还原FeO24+3e+4H2OFeOH3+5OH
2----
3正13.每空2分,共12分科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图:
请回答下列问题:1Pta电极是电池的________极,电极反应式为________;Ptb电极发生________填“氧化”或“还原”反应,电极反应式为_________。2该电池的总反应方程式为_____________________________。3如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH有________mol。
f解析:Pta端的原料为CH3OH和H2O,产物为CO2、H,根据C化合价由-2价升到+4价,失去6个电子,Pta为负极;Ptb端的原料为O2和H,产物为H2O,O化合价由0价降为-2价,发生还原反应,为正极。答案:1负2CH3OH+2H2O-12e2CO2↑+12H
-++
+
还原3O2+12H+12e
+
-
6H2O22CH3OH+3O22CO2+4H2O13314.(每空2分,共12分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
1图A为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Nar