，质量分，体积分等保持一定而不变即不随时间的改变而改变。这是判断体系是否处于平衡状态的重要依据。“动”指定反应已达平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以平衡状态是动态平衡状态。“变”任何平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的与浓度、压强、温度等有关。而与达平衡的过程无关平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达
f平衡。当外界条件变时，原的平衡即被打破，在新的条件不再改变时，在新的条件下建立起新的平衡。新平衡时正、逆反应速率，各组成成分的含量均与原平衡不同。3．平衡常（1）平衡常的表达式：在一定条件下，可逆反应：AbBcdD达到平衡时，KCaDb
cd
AB
（2）平衡常表示的意义：平衡常值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，值越大，反应进行越完全，反应物转率越高，反之则越低。（3）影响因素：只是温度的函，如果正反应为吸热反应，温度升高，值增大；如果正反应为放热反应，温度升高，值减小。考点5平衡移动原如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。它是浓度、压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结，只适用于已经达到平衡状态的可逆反应，未处于平衡状态的体系不能用此原分析，但它也适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等。催剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此它对平衡的移动没有影响。考点6有关平衡的基本计算1物质浓度的变关系反应物：平衡浓度＝起始浓度－转浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度转浓度其中，各物质的转浓度之比等于它们在方程式中物质的计量之比。2反应的转率α：α＝
反应物转化的物质的量（或质量、浓度）×100％反应物起始的物质的量（或质量、浓度）
3在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：4计算模式浓度或物质的量起始转AgbBg；恒温、恒压时：12V1V2
cgdDg
00
b
c
d
f平衡αA（）×100％ω＝

b
c
d
×100％
3平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。平衡的计算步骤，通常是先写出有关的方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方r