程。说明：①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在；②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是计量比，若反应物起始浓度呈现计量比，则隐含反应物转率相等，且平衡时反应物的浓度成计量比的条件。③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量比，但物质之间是按计量反应和生成的，故各物质的浓度变一定成计量比，这是计算的关键。特别提醒：几个应注意的问题1．等效平衡：在两种不同的初始状态下，同一个可逆反应在一定条件定温、定容或定温、定压下分别达到平衡时，各组成成分的物质的量或体积分相等的状态。在恒温恒容条件下，建立等效平衡的一般条件是：反应物投料量相当；在恒温恒压条件下，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。2．平衡移动的思维基点1“先同后变”，进行判断时，可设置相同的平衡状态参照标准，再根据题设条件观察变的趋势；2“不为零原则”，对于可逆反应而言，无论使用任何外部条件，都不可能使其平衡体系中的任何物质浓度变到零。3．速率平衡图象题的解题策略首先要看清楚横轴和纵轴意义特别是纵轴。表示转率和表示反应物的百分含量情况就完全相反以及曲线本身属等温线还是等压线当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”；然后找出曲线上的特殊点，并解其含义如“先拐先平”；再根据纵轴随横轴的变情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。具体情况如下：（1）对于反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原挂钩。
f②看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多以原点为起点。③抓住变趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v吸v放，在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v吸大增，v放小增，增大反应物浓度，v正突变，v逆渐变。④注意终点。例如在浓度时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原进行推判断。（2）对于平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变及变量的大小，在条件与变之间搭桥。④看清起点、拐点、终点r