容器内气体总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。②充入惰性气体引起容器容积增大引起气体反应物浓度减小引起反应速3恒压时充入惰性气体引起
率减小。2反应速率与平衡的关系1改变温度，对吸热反应速率的影响，总是超过对放热反应速率的影响：当升高温度时，吸热反应速率增大的倍＞放热反应速率增大的倍，故升温平衡向吸热方向移动；当降低温度时，吸热反应速率减小的倍＞放热反应速率减小的倍，故降温平衡向放热方向移动。2对有气体参加的反应，改变压强，对气体体积之和大的一侧的反应速率的影响，总是超过对气体体积之和小的一侧的反应速率的影响：当增大压强时，气体体积之和大的一侧的反应速率增大的倍＞气体体积之和小的一侧的反应速率增大的倍，故加压平衡向气体体积之和小的一侧移动；当减小压强时，气体体积之和大的一侧的反应速率减小的倍＞气体体积之和小的一侧的反应速率减少的倍，故减压平衡向气体体积之和大的一侧移动。3使用催剂，正、逆反应速率增加或减小的倍相同，故平衡不移动。3知识点多，而综试卷高考题的题量减少，所以高考题每一道题涉及的知识点都比较多。综
f合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题，符合这一命题趋势。例题：已知Mg2HMg2H2↑将镁条投入到稀盐酸中，反应速率与时间的关系如图所示：
试完成下列问题：①0→1时间段内速率变的原因______________________________。②1→2时间段内速率变的原因______________________________。解析：镁与盐酸反应的实质是Mg与H之间的氧还原反应，在0→1时间段内，随着反应的进行，H的浓度逐渐降低，按说反应速率应逐渐降低，但镁与盐酸的反应是放热反应，使溶液温度升高，又使反应速率加快，且后者对反应速率的影响超过了前者对反应速率的影响，所以随着反应的进行，反应速率逐渐增大。而在1→2时间段内，H的浓度减少很多，所以随着反应的进行，反应速率逐渐减小。
考点4平衡1．概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫平衡状态。2．特点：“等”处于密闭体系的可逆反应，平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v正v逆≠O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。“定”当一定条件下可逆反应一旦达平衡可逆反应进行到最大的程度状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度r