逸出避免形成碳
酸饱和溶液，使终点提前。
七EDTA标准溶液的配制与标定
（一）基本操作1容量瓶的使用（见P3435）：（1）容量瓶的准备：试漏、洗涤（2）容量瓶的使用：①用固体物质配制溶液：溶解一定量转移洗涤定容摇匀。②用容量瓶稀释溶液，则用移液管吸取一定体积的溶液于容量瓶中，加
水稀释至标线，摇匀。
f2滴定操作（二）思考题：
1络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此
酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2用Na2CO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？
答：用Na2CO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2在pH12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。
3以二甲酚橙为指示剂，用Z
2标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为多少？解：以二甲酚橙为指示剂，用Z
2标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为56。4络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有如下不同点：
（1）络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；（2）络合滴定法干扰大（在络合滴定中M有络合效应和水解效应，EDTA有酸效应和共存离子效应），滴定时应注意消除各种干扰；
（3）络合滴定通常在一定的酸度下进行，故滴定时应严格控制溶液的酸度。
八水的总硬度的测定
（一）基本操作1移液管的使用：①洗涤2滴定
（二）注意事项：
②润洗
③移取
④放液
因水样中的钙、镁含量不高、滴定时，反应速度较慢，故滴定速度要慢。（三）思考题：
1什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水中Ca2、Mg2的总量称为水的总硬度。计算水的总硬度的公式为：
cVEDTAMCaO1000（mgL1）V水
cVEDTAMCaO100oV水
2为什么滴定Ca2、Mg2总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2分量时要控制pH为12～13？若pH13时测Ca2对结果有何影响？
答：因为滴定Ca2、Mg2总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca2时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2r