第十二章
1卤素中哪些元素最活泼为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变
答单质的活泼性次序为F2Cl2Br2I2
从F2到Cl2活泼性突变其原因归结为F原子和F离子的半径特别小。
FClBrIFClBrI
rpm6499114133136181195216
1由于F的原子半径非常小FF原子间的斥力和非键电子对的斥力较大使
F2的解离能155KJmol远小于Cl2的解离能240KJmol。
2由于F离子半径特别小因此在形成化合物时氟化物的离子键更强键能或
晶格能更大。
由于F离子半径特别小F的水合放热比其他卤素离子多。
2举例说明卤素单质氧化性和卤离子X还原性递变规律并说明原因。
答氧化性顺序为F2Cl2Br2I2还原性顺序为IBrClF
尽管在同族中氯的电子亲合能最高但最强的氧化剂却是氟
卤素单质是很强的氧化剂随着原子半径的增大卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下在水溶液中
值的大小和下列过程有关见课氧化能力的强弱可用其标准电极电势值来表示θ
本P524
3写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式并注明必要的反应条件。
答12Cl2TiTiCl4加热干燥
23Cl22Al2AlCl3加热干燥
3Cl2H22HCl点燃
43Cl22P过量2PCl3干燥
5Cl2过量2P2PCl5干燥
5Cl2H2OHClOHCl
6Cl22K2CO3H2OKClKClO2KHCO3
4试解释下列现象
1I2溶解在CCl4中得到紫色溶液而I2在乙醚中却是红棕色。
2I2难溶于水却易溶于KI中。
答1CCl4为非极性溶剂I2溶在CCl4中后仍为分子状态显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用形成的溶剂合物
不再呈其单质蒸气的颜色而呈红棕色。
2I2以分子状态存在在水中歧化部分很少按相似相溶的原则非极性的I2在水中
溶解度很小。但I2在KI溶液中与I相互作用生成I3离子I3离子在水中的溶解
度很大因此I2易溶于KI溶液。
5溴能从含碘离子的溶液中取代出碘碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴这两者有矛盾
吗为什么
答EθBr2BrEθI2I因此Br2能从I溶液中置换出I2
Br22I2BrI2。
f
θ
θ2
3
2
3I
IOBrBrOEE因此I2能从KBrO3溶液中置换出Br2
2BrO3I2Br22IO3
6为什么AlF3的熔点高达1563K而AlCl3的熔点却只有463K答查表知元素的电负性为
Al161F398Cl316
电负性差为AlF3237AlC13155。一般认为电负性差大于17的二元素组成的化合物为离子化合物小于17则二元素组成的化合物为共价化合物。可见MF3为典型的离子化合物其熔点很高而AlCl3为共价化合物其熔点较低。
7从下面元素电r