法错误的是A．前10mi
内反应的平均速率为vC＝00250molL－1mi
－1B．其他条件不变，起始时向容器中充入050molAg和060molBg，达到平衡时
C＜025mol
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C．其他条件不变时，向平衡体系中再充入050molA，与原平衡相比，达到平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大
D．温度为T2℃时T1＞T2，上述反应的平衡常数为20，则该反应的正反应为放热反应
解析：选D
前
10
mi

内消耗
050
mol
A，同时生成
050
mol
C，则有
vC＝2
050molL×10mi

＝00250molL－1mi
－1，A正确。10mi
时，反应的
B＝2
A＝2×100mol－050mol
＝100mol，则10mi
时，B的物质的量为020mol，与30mi
时B的物质的量相等，则
反应10mi
时已达到平衡状态；其他条件不变，若起始时向容器中充入050molAg和060
molBg，将容积缩小为原来的12时与原平衡等效，达到平衡时
C＝025mol，但扩大容积，恢复到原体积，压强减小，平衡逆向移动，故达到平衡时
C＜025mol，B正确。其他条件不变时，向平衡体系中再充入050molA，平衡正向移动，与原平衡相比，达到平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大，C正确。由上述分析可知，10mi
时
A＝050mol，
此时达到平衡状态，A、B、C的浓度molL－1分别为025、010和025，则有KT1＝cAcCc2B
＝01002×25025＝100＞KT2＝20，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热
反应，D错误。
7．工业合成氨反应为
N2g＋3H2g
催化剂高温、高压
2NH3g，对其研究如下：
1已知HH键的键能为436kJmol－1，NH键的键能为391kJmol－1，N≡N键的
键能是9456kJmol－1，则上述反应的ΔH＝________。
2上述反应的平衡常数K的表达式为______________________________________。
若反应方程式改写为12N2g＋32H2g
NH3g，在该温度下的平衡常数K1＝______
用K表示。
3在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，
随着反应的进行，气体混合物中
H2、
NH3与反应时间t的关系如下表：
tmi
H2mol
NH3mol
0
5
10
15
20
25
30
600450360330303300300
0100160180198200200
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3molL－1、3molL－1、3molL－1，则此时v正________填“大于”“小于”或“等于”v逆。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度－时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示cN2t的曲线是___________________________________________________________。
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在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚r