达到平衡时，表示cH2t的曲线上相应的点为____________________________________________________________。
解析：1根据ΔH＝E反应物的总键能－E生成物的总键能，知ΔH＝9456kJmol－1＋436kJmol－1×3－391kJmol－1×6＝－924kJmol－1。
2该反应的平衡常数K＝cNc22NcH33H2，
K1＝
1
cNH3
3
＝cNc22NcH33H2
12
＝K
12
。
c2N2c2H2
3①该温度下，25mi
时反应处于平衡状态，平衡时cN2＝1molL－1、cH2＝3molL－1、
cNH3＝2molL－1，则K＝1×2233＝247。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2
和NH3的浓度均为3molL－1，则Q＝cNc22NcH33H2＝3×3233＝19＜K，反应向正反应方向进行，故v
正大于v逆；②起始充入4molN2和12molH2，相当于将充入2molN2和6molH2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时cH2＝6molL－1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3molL－1＜cH2＜6molL－1，且达到平衡的时间缩短，故对应的点为B。
答案：1－924kJmol－1
2K＝cNc22NcH33H2
1
K2或K
3①大于
②乙
B
8．甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反
应的原理及其应用。
1已知：CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OlΔH1＝－8903kJmol－1
C2H2g＋52O2g2CO2g＋H2OlΔH2＝－12996kJmol－12H2g＋O2g2H2OlΔH3＝－5716kJmol－1则甲烷气相裂解反应：2CH4gC2H2g＋3H2g的ΔH＝________。
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2该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压Pa与温度℃的关系如图所示。
①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入03molCH4只发生反应2CH4gC2H4g＋2H2g，达到平衡时，测得cC2H4＝cCH4。该反应达到平衡时，CH4的转化率为________。
②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，cCH4＝2cC2H4，则10s内C2H4的平均反应速率vC2H4＝________，上述变化过程中T1________填“＞”或“＜”T2，判断理由是____________________________________________________。
3若容器中发生反应2CH4gC2H2g＋3H2g，列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K＝________用平衡分压代替平衡浓度；若只改变一个反应条件使该反应的
平衡常数K值变大，则该条件是________填字母。
A．可能减小了C2H2的浓度B．一定是升高了温度
C．可能增大了反应体系的压强
D．可能使用了催化剂
解析：1将三个已知的热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①×2－②
－③×32可得热化学方程式2CH4g
C2H2g＋3H2gΔH＝＋3764kJmol－1。2①设
达到r