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化学平衡常数及其计算
1．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应①O3O2＋OΔH0平衡常数为K1；反应②O＋O32O2ΔH0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH0平衡常数为K。下列叙述正确的是A．降低温度，总反应K减小B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小解析：选C降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误；K1＝cOc2Oc3O、K2＝cOc2Oc2O3、K＝cc32OO23＝K1K2，B项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，反应②平衡向左移动，cO增大，可提高消毒效率，C项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。2．将一定量氨基甲酸铵NH2COONH4加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4s2NH3g＋CO2g。该反应的平衡常数的负对数－lgK值随温度T的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．该反应的ΔH0B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C．A点对应状态的平衡常数KA的值为10－2294D．30℃时，B点对应状态的v正v逆解析：选B此题的关键是弄清－lgK越小，K越大，由图中数据可知随温度的升高，－lgK逐渐减小，说明随温度的升高，化学平衡向右移动，正反应为吸热反应，A项正确；
由NH2COONH4s
2NH3g＋CO2g，可知氨气的体积分数始终为23，B项错误；A点
时，－lgK＝2294，C项正确；由B点对应的数值可知此时QK，反应向逆反应方向进行，
v正v逆，D项正确。
3．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4g
＋H2OgCOg＋3H2gΔH＞0，在一定条件下，向体积为1
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L的密闭容器中充入1molCH4g和1molH2Og，测得H2Og和H2g的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．达到平衡时，CH4g的转化率为75B．0～10mi
内，vCO＝0075molL－1mi
－1
C．该反应的化学平衡常数K＝01875
D．当CH4g的消耗速率与H2g的消耗速率相等时，反应到达平衡解析：选C由图可知，10mi
时反应到达平衡，平衡时水蒸气、氢气的浓度均为075
molL－1，则：
CH4g＋H2Og
开始molL－11
1
COg＋3H2g
0
0
转化molL－1025025
025075
平衡molL－1075075
025075
平衡时甲烷转化率＝0125mmoloLlL－1－1×100＝25，故A项错误；0～10mi
内，vCO
＝
025molL－110mi

＝
0025
molL－1mi
－1，故
B
项错误；平衡常数
K
＝
cCOc3H2cCH4cH2O
＝
002755××0077553＝01875，故C项正r