确;同一物质的消耗速率与其生成速率相等时,反应到达
平衡,由方程式可知当CH4g的消耗速率与H2g的消耗速率为1∶3时,反应到达平衡,故D项错误。
4.2015天津高考某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg和2molYg发
生反应:Xg+mYg3Zg。平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30、60、10。
在此平衡体系中加入1molZg,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述
不正确的是
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D.第二次平衡时,Z的浓度为04molL-1
解析:选DA项,根据再次加入1molZg,平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,
可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应,因此m=2。B项,由于温度没有变化,
故两次平衡的平衡常数相同。C项,因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应
物,因此二者的平衡转化率相等。D项,该反应前后气体分子数不变,因此反应后气体的
物质的量与反应前一样,都为4mol,而平衡后Z的体积分数为10,平衡时Z的物质的
量为4mol×10=04mol,容器体积为2L,Z的浓度为02molL-1。
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5.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5g
O2gΔH0,T1温度下的部分实验数据:
tscN2O5molL-1
050010001500500352250250
4NO2g+
下列说法不正确的是A.500s内N2O5分解速率为296×10-3molL-1s-1B.T1温度下的平衡常数为K1=1251000s时N2O5的转化率为50C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5的浓度为298molL-1,则
T1T2D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1K3,则T1T3解析:选CvN2O5=500-350502smolL-1=296×10-3molL-1s-1,A正确;1000s
后N2O5的浓度不再发生变化,即达到了化学平衡,列出三段式:
2N2O5g4NO2g+O2g
起始molL-1500
0
0
转化molL-1250
500
125
平衡molL-1250
500
125
则K=c4Nc2ON22Oc5O2=50024×501225=125,αN2O5=255000mmoollLL--11×100=50,B正
确;1000s时,T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的N2O5浓度,则改变温度使平衡逆向移动了,逆向是放热反应,则降低温度平衡向放热反应方向移动,即T2T1,C错误;对于吸热反应来说,T越高,K越大,若K1K3,则T1T3,D正确。
6.T1℃时,向容器为2L的密闭容器中充入一定量的Ag和Bg,发生如下反应Ag+2BgCg。反应过程中测定的部分数据如下表:
反应时间mi
Amol
Bmol
0
100
120
10
050
30
020
下列说r