确；同一物质的消耗速率与其生成速率相等时，反应到达
平衡，由方程式可知当CH4g的消耗速率与H2g的消耗速率为1∶3时，反应到达平衡，故D项错误。
4．2015天津高考某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molXg和2molYg发
生反应：Xg＋mYg3Zg。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30、60、10。
在此平衡体系中加入1molZg，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述
不正确的是
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D．第二次平衡时，Z的浓度为04molL－1
解析：选DA项，根据再次加入1molZg，平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，
可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m＝2。B项，由于温度没有变化，
故两次平衡的平衡常数相同。C项，因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应
物，因此二者的平衡转化率相等。D项，该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的
物质的量与反应前一样，都为4mol，而平衡后Z的体积分数为10，平衡时Z的物质的
量为4mol×10＝04mol，容器体积为2L，Z的浓度为02molL－1。
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5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5g
O2gΔH0，T1温度下的部分实验数据：
tscN2O5molL－1
050010001500500352250250
4NO2g＋
下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为296×10－3molL－1s－1B．T1温度下的平衡常数为K1＝1251000s时N2O5的转化率为50C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5的浓度为298molL－1，则
T1T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3解析：选CvN2O5＝500－350502smolL－1＝296×10－3molL－1s－1，A正确；1000s
后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三段式：
2N2O5g4NO2g＋O2g
起始molL－1500
0
0
转化molL－1250
500
125
平衡molL－1250
500
125
则K＝c4Nc2ON22Oc5O2＝50024×501225＝125，αN2O5＝255000mmoollLL－－11×100＝50，B正
确；1000s时，T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的N2O5浓度，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T2T1，C错误；对于吸热反应来说，T越高，K越大，若K1K3，则T1T3，D正确。
6．T1℃时，向容器为2L的密闭容器中充入一定量的Ag和Bg，发生如下反应Ag＋2BgCg。反应过程中测定的部分数据如下表：
反应时间mi
Amol

Bmol
0
100
120
10
050
30
020
下列说r