①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为471g
4
f②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次第二次第三次第四次第五次固体质量g471463464466466分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；（2）五次测定结果的平均值是______；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到001）【答案】（1）第一次产生的沉淀未充分干燥（2）466（3）1960
【解析】根据后四次数据可知，数据在466左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含
有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。
五次测定结果的平均值是设未知稀硫酸的质量分数为xBaCl2H2SO4BaSO4↓2HCl
9823310gx466g
466；
x1960答案：（1）第一次产生的沉淀未充分干燥（2）466（3）196027．（2019泰安）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：
反应时间mi
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物质的总质量g
460452448451441439438438438
试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第______mi
；（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至01）。解析加入盐酸后烧杯中因为生成二氧化碳，总质量应该慢慢减少，而不存在增加，所以测定时间为第3mi
的时候数据不合理，偏大了。设水垢中CaCO3的质量分数为x。
5
fCaCO32HClCaCl2H2OCO2↑
100
44
6gx
46g438g22g

x≈833
答案（1）3（2）833
18．（2019东营）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20的NaOH溶液，反应
过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测
定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量g2550
75
100
所得溶液的质量g75100125
m
（1）开始没有产生沉淀的原因是。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m＝（结果保留两位小数）
解析开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。
根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的r