1）34g（2）17
2
f23．（2019聊城）向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加
Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值是
g；
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？
解：根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应197g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液恰
好氯化钡完全沉淀对应质量为m，所以m＝3×197g＝591g
原混合溶液中BaCl2的质量分数为x
BaCl2Na2CO3＝BaCO3↓2NaCl
208
197
200gx
591g
＝
x＝312答案（1）591（2）31227．（2019潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成22g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：（1）石灰石样品的质量分数是（结果保留一位小数，下同）；（2）a点溶液的pH7（填“＜”“＞”或“＝”）；（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
解：设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素
可得关系式为：
CaCO3～～～CO2↑
100
44
x
11g22g
＝
x＝30g
3
f石灰石样品的质量分数为×100≈857
a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。
设所加盐酸的溶质质量分数为y
根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为
CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl
100
73
30g
219gy
＝
y＝10答案（1）857（2）＜（3）1031．（2019临沂）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品228g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量。（2）228g样品中氯化钠的质量为。（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写解题过程，计算结果精确到01）
解析（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：1788g1700g＝88g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑
106
117
44
x
y
88g
解得：x＝212g，y＝234g，228g样品中氯化钠的质量为：228g212g＝16g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数
147
答案（1）88（2）228g样品中氯化钠的质量为16g（3）所得溶液中溶质的质量分数为14718（2019济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：r