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1)34g(2)17
2
f23.(2019聊城)向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加
Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算:
(1)m的值是
g;
(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少?
解:根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应197g沉淀,且加入60g碳酸钠溶液恰
好氯化钡完全沉淀对应质量为m,所以m=3×197g=591g
原混合溶液中BaCl2的质量分数为x
BaCl2Na2CO3=BaCO3↓2NaCl
208
197
200gx
591g

x=312答案(1)591(2)31227.(2019潍坊)实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35g石灰石样品(假设杂质受热不分解且不与酸反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止,又生成22g二氧化碳,加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图:(1)石灰石样品的质量分数是(结果保留一位小数,下同);(2)a点溶液的pH7(填“<”“>”或“=”);(3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
解:设样品中碳酸钙的质量为x,根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素
可得关系式为:
CaCO3~~~CO2↑
100
44
x
11g22g

x=30g
3
f石灰石样品的质量分数为×100≈857
a点时氯化钙质量已经不增加,说明盐酸过量,此时溶液显酸性,pH<7。
设所加盐酸的溶质质量分数为y
根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为
CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl
100
73
30g
219gy

y=10答案(1)857(2)<(3)1031.(2019临沂)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品228g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答:(1)生成CO2的质量。(2)228g样品中氯化钠的质量为。(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写解题过程,计算结果精确到01)
解析(1)由图象和质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为:1788g1700g=88g;
(2)设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑
106
117
44
x
y
88g
解得:x=212g,y=234g,228g样品中氯化钠的质量为:228g212g=16g
(3)完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数
147
答案(1)88(2)228g样品中氯化钠的质量为16g(3)所得溶液中溶质的质量分数为14718(2019济宁)课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数,进行了下面实验:r
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