化学方程式的计算
14、（2019枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分
子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A3B2C4D中，32gA
恰好和48gB完全反应，生成44gC。请问：
（1）同时生成D的质量为g
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
【答案】（1）36g（2）32
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质
的质量总和，所以生成D质量为32g48g44g36g；
（2）设A的相对分子质量为X
2A3B2C4D
2x
4X18
32g
36g
2x4X1832g36g
解得x32
19（2019日照）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末含Cu和CuO72g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：1Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）2实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。3a的值。【答案】（1）8：1（2）98％（3）81【解析】1稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的32g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：72g32g4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％32g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比（32g32g）：（72g32g32g）8：12实验所用稀硫酸中溶质的质量为x。
1
fx49g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数×100％98％3设反应生成氢氧化铜质量为x。
的x49g
a32g49g81g答：1Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为8：1；2实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为98％；3a的值为81。
25（2019滨州）将117g氯化钠固体放入烧杯中，加入517g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到01）
解设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为zNaClAgNO3NaNO3AgCl↓585170851435117gzyx

x287gy17gz34g由于到B点，实际有加入了50g硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为34g
A点时，所得溶液中溶质质量分数为
×10017
答案：（r