学方程式是
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________填“能”或“不能”，你
的理由是___________________________________________
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2反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所
示。
①据图判断该反应是________填“吸”或“放”热反应，当反应达到平衡后，其他条件
不变，升高温度，反应物的转化率将________填“增大”、“减小”或“不变”。
②其中B历程表明此反应采用的条件为________填字母。
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
fC．降低温度
D．使用催化剂
解析1该铝热反应的化学反应方程式为3FeOs＋2AlsAl2O3s＋3Fes，可由②－①×3得到，故ΔH＝ΔH2－ΔH1×3＝－16757－－2720×3＝－8597kJmol－1。
铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算。2结合图像，反应物的能量低于产物
能量，该反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。
答案13FeOs＋2AlsAl2O3s＋3FesΔH＝－8597kJmol－1不能该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高2①
吸增大②D
催化剂9．14分2013金丽衢十二校联考合成氨工业的核心反应是N2g＋3H2g高温、高压
2NH3gΔH＝QkJmol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。
1在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1________，E2________填
“增大”、“减小”或“不变”。
2在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入05molN2和15molH2，
充分反应后，放出的热量________填“＜”、“＞”或“＝”462kJ，理由是
________________________________________
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3关于该反应的下列说法中，正确的是________填字母。
A．ΔH＞0，ΔS＞0
B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＞0
D．ΔH＜0，ΔS＜0
解析1在反应体系中加入催化剂，降低了活化能，故E1和E2均减小。3根据题给的图像可以看出合成氨的反应为放热反应，故ΔH＜0；又因为合成氨的反应为气体体积减小的
反应，故ΔS＜0；所以选D。
答案1减小减小2＜此反应为可逆反应，05molN2和15molH2不可能完全
反应，所以放热小于462kJ3D
10．14分实验室用50mL050molL－1盐酸、50mL055molL－1NaOH溶液和下图所示
装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
f实验次数
1r