第二讲元素周期律和元素周期表
考点
题号
元素周期律
2、5、6
元素周期表
1、4、7、9
综合判断与应用
3、8、10、11
一、选择题本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符意
1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是。
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D．室温下，0族元素的单质都是气体
解析C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减
弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
答案C
2．2012广东理综，22改编如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法
正确的是。
A．原子半径：ZYXB．气态氢化物的稳定性：RWC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径NaAlO或YZX；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3WX3和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
f答案D
3．2012浙江理综，9X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电
子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定
电子层结构。下列说法正确的是。
A．原子半径：ZYX
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2解析本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2＋为18电子微粒，则X－
和Z－的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1－9
＝8，故Y为O。
A项，原子半径OFH，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故
沸点最高，B正确；C项，2CaO2＋2H2O2CaOH2＋O2↑，CaO2中－1价的氧，一部分降低
为－2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；D项，在CaH2、

CaO2
和
CaF2
中，CaO2
的电子式为
Ca2＋
O

O
2－，所以阳离子与阴离子个数之比为
1∶1，

故D错。
答案B
4．2012马鞍山联考X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所
示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的r