23
起始温度t1℃
盐酸
NaOH溶液
202
203
203
205
215
216
终止温度t2℃
237238249
试完成下列问题：1实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_______________________________________________________________。2经数据处理，t2t1＝34℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm－3计算，反应后混合溶液的比热容c按418Jg℃－1计算。3若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH填“＜”、“＞”或“＝”，理由是________________________________________________________________。解析1对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。减少热量散失是减小误差的另一个重要方面，所以选用玻璃棒，而不用铜丝。2ΔH＝－100g×418×10－3kJg℃－1×34℃÷0025mol＝－568kJmol－
1
3因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH。答案1上下搅动或轻轻搅动Cu传热快，防止热量损失2－568kJmol－13＞NH3H2O属于弱电解质，电离吸热11．15分2013德阳检测煤作为燃料，可以有下列两种途径把煤看成由碳组成：途径
fⅠ：Cs＋O2gCO2gΔH＝－akJmol－1途径Ⅱ：Cs＋H2OgCOg＋H2gΔH＝bkJmol－12COg＋O2g2CO2gΔH＝－ckJmol－12H2g＋O2g2H2OgΔH＝－dkJmol－1试回答下列问题：1燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量填“大于”、“小于”或“等于”。2b的数学关系式是______________用a、c、d表示。3由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量________填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要________填“吸收”或“放出”能量才能转化为生成物。4简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义______________________________________________________________________________________________________________________________。解析1物质燃烧时放出热量的多少仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间的变化过程无关，所以燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。2将途径Ⅱ的3个热化学方程式变形得：Cs＋O2gCO2gΔHr